Image

Spojina S3Н6О3, pridobljena iz glukoze v reakciji z natrijem, tvori spojino s sestavo C3H4Na2O3 s kalcijevim karbonatom - C6H10CaO6, z etanolom v prisotnosti žveplove kisline - C5H10O3. Poimenujte to spojino in napišite enačbe reakcij.

Spojina C, izvedena iz glukoze3H6Oh3 reagira z natrijem, da tvori spojino C3H4Na2O3, s kalcijevim karbonatom - C6H10Cao6, z etanolom v prisotnosti žveplove kisline - C5H10Oh3. Poimenujte to spojino in napišite enačbe reakcij.

Raztopina: mlečna (2-hidroksipropanojska) kislina se proizvaja iz glukoze z mlečno fermentacijo:

Hidroksilne in karboksilne skupine sodelujejo pri reakciji mlečne kisline z natrijem: t

S kalcijevim karbonatom in etanolom reagira mlečna kislina kot običajna karboksilna kislina:

FENOLI

Fenoli so zelo strupene spojine, ki zelo škodljivo vplivajo na živi organizem. Na prednostnih seznamih snovi, ki onesnažujejo naravne vode, se fenoli uvrščajo na prvo mesto, kar je mogoče pojasniti z velikim obsegom njihove svetovne proizvodnje in visoko toksičnostjo.

Viri fenolov v morskem okolju so lahko gospodinjske, industrijske in kmetijske odpadne vode, nenamerna razlitja, uhajanje med prevozom in zračni promet zaradi izhlapevanja z vode in tal. Poleg tega v objektih morskega okolja obstajajo fenoli naravnega izvora, ki jih proizvajajo makrofitske alge [6].

V zadnjih letih je bila velika pozornost posvečena analizi klora in nitro-substituiranih fenolov v naravnih vodah. To je posledica njihove visoke toksičnosti in odpornosti na presnovo. Klorfenoli vstopajo v vodo zaradi kloriranja odpadnih in pitnih voda ter razgradnje pesticidov, proizvodnje celuloze in papirja. Pojav nitrofenolov v okolju je posledica petrokemične proizvodnje in razgradnje nekaterih vrst organofosfornih pesticidov. Osnovne informacije o preučenih fenolih so podane v tabeli. 22

Nekatere fizikalno-kemijske in toksikološke značilnosti fenolov

Bruto formula (relativna molekulska masa)

B 1. Vzpostaviti ujemanje med molekulsko formulo organske snovi in ​​razredom, ki ji pripada A) C6H6O 1)

B) C6H12O6 2) polihidričnih alkoholov

B) C3H8O3) fenoli

D) C2H6O2 4) ogljikovi hidrati

5) enodolne alkohole

Druga vprašanja iz kategorije

kalijev karbonat 3) krom in natrijev klorid 4) železo in ogljikov monoksid (6)

masa 75 gramov, v kateri je masni delež nečistoč 12%

Preberite tudi

2-metilpentanal 3) 4-metilpentanal 2) 2-metilpentanol 4) pentanal A 3. Vrsta hibridizacije elektronskih orbitalov ogljikovega atoma, označena z zvezdico v snovi, katere formula je CH3─C ≡ ≡CH 1) sp3 3) sp 2) sp2 4) ne hibridizirani na A 4. V molekuli so prisotne samo σ-vezi 1) acetilen 3) 2-metilbuten-2) izobutan 4) metilbenzen A 5. Homologi so 1) etin in eten 3) ciklobutan in butan 2) propan in butan 4) eten in metan A 6. Izomeri so: 1) pentan in pentadien 3) etanol in etanal 2) ocetna kislina in metil format 4) etan in acetilen A 7. Barvanje beljakovinske zmesi z bakrovim hidroksidom (1) 1) modrim 3) rdečim 2) modrim 4) vijoličnim A 8. Anilin iz nitrobenzena lahko dobimo z reakcijo: 1) Würz 3) Kucherova 2) Zinina 4) Lebedeva A 9. Katere snovi lahko uporabimo za zaporedno izvajanje naslednjih transformacij C2H5OH → C2H5Cl = C4H10 1) O2, Na 3) HCl, NaOH 2) HCl, Na 4) NaCl, Na A 10. Prostornina etana, potrebna za proizvodnjo 4 litrov ogljikovega dioksida 1) 2l 3) 10 l 2 ) 4 l 4) 6 l B 1. Vzpostaviti skladnost med molekulsko formulo organske snovi in ​​razredom, v katerega spada A) C4H6 1) arene B) C4H8O2 2) ogljikovi hidrati C) C7H8 3 ) aldehidi D) C5H10O5 4) estri 5) alkini B 2. Fenol reagira z 1) natrijem 2) kisikom 3) natrijevim hidroksidom 4) silicijevim oksidom ()V) 5) benzenom 6) klorovodikom 3. Za metan in za propenes je značilna 1) reakcija bromiranja 2) sp-hibridizacija atomov ogljika v molekulah 3) prisotnost π-vezi v molekulah 4) reakcija hidrogenacije 5) gorenje v zraku 6) nizka topnost v vodi B 4. molekulska formula ogljikovodika, masni delež vodika 15,79%, in relativna gostota hlapov v zraku 3, 93 ________ S 1. Napišite reakcijske enačbe s pomočjo t Te transformacije se lahko izvedejo po shemi SN4 → SN3Сl → С2Н6 → С2Н4 → С2Н5ОН → НСООС2Н5 2 СО2 С2. možno.

C7H8 3) aldehidi D) C5H10O4 4) estri 5) alkini

B) C6H12O6 2) polihidrični alkoholi C) C3H8O3) ogljikovi hidrati D) C2H6O2 4) fenoli 5) karboksilne kisline

A) C6H140 1) monohidrični alkohol
B) C6H6O2) polihidričnih alkoholov
C) C3H8O3 3) ogljikovi hidrati
D) C4H8O2 4) fenoli
5) karboksilne kisline
6) aldehidi

vodika enaka 27.

2) Določite molekulsko formulo organske snovi, če je znano, da se pri izgorevanju te snovi iz tega materiala tvori 4,4 g CO2 in 2,7 g H2O. Gostota otokov v vodiku je 31.

3) Določite molekulsko formulo alkina, če je znano, da lahko 1 gram te snovi doda 1,12 l vodikovega bromida.

4) Določite molekulsko formulo alkana, če je znano, da je njena M = 44

5) Določite molekulsko formulo ogljikovodika, če je znano, da je masni delež ogljika v njem 84%, gostota ogljikovodikov v heliju pa je enaka 25.

6) Določite, koliko zraka bo potrebno za sežiganje zmesi, ki vsebuje 60% propana, 20% butana in 20% nevnetljivih nečistoč, če je volumen mešanice 500 litrov?

In kaj se zgodi, če C6H6 + O2 =

Prihranite čas in ne vidite oglasov s storitvijo Knowledge Plus

Prihranite čas in ne vidite oglasov s storitvijo Knowledge Plus

Odgovor

Odgovor je podan

DarkChemist

Povežite Knowledge Plus za dostop do vseh odgovorov. Hitro, brez oglaševanja in odmora!

Ne zamudite pomembnega - povežite Knowledge Plus, da boste videli odgovor prav zdaj.

Oglejte si videoposnetek za dostop do odgovora

Oh ne!
Oglejte si odgovore

Povežite Knowledge Plus za dostop do vseh odgovorov. Hitro, brez oglaševanja in odmora!

Ne zamudite pomembnega - povežite Knowledge Plus, da boste videli odgovor prav zdaj.

Benzen (C6H6)

Benzen (C6H6) - brezbarvna tekočina z značilnim, značilnim vonjem. Tališče + 6 °, vrelišče + 79,6 °.

Uparimo pri sobni temperaturi; njegova para je 2,7-krat težja od zraka. Rahlo topen v vodi, dobro topen v alkoholu, etru, kloroformu. Najboljše topilo maščob, gume, linoleja, celuloida, žvepla, smole, itd. Benzen se pogosto uporablja v kemični in farmacevtski industriji - pri proizvodnji barv, eksplozivov, zdravilnih snovi, lakov, pri tiskanju.

Glavna pot penetracije benzena v telo je dihalni sistem. Koža kot pot strupa je manj pomembna. Benzen se sprosti delno nespremenjen skozi pljuča, deloma v obliki fenolov (C6H5OH) skozi ledvice. Najvišja dovoljena koncentracija je 0,1 mg / l.

Patogeneza

Benzen, ko je izpostavljen visokim koncentracijam (akutna zastrupitev), je izrazit nevrotropni strup, ki povzroča sindrom narkotičnega delovanja.

S podaljšanim delovanjem majhnih subtoksičnih odmerkov (kronična zastrupitev) v klinični sliki prevladujejo učinki hematopoetskih organov, v hudih primerih s hipoplazijo in aplazijo kostnega mozga. Glede na najnovejše podatke, ki so ugotovili vlogo osrednjega živčnega sistema, zlasti možganske skorje, v regulaciji tvorbe krvi in ​​v patogenezi hematopoetske disfunkcije, je treba upoštevati, da obstaja en sam mehanizem delovanja benzena, in sicer: primarna poškodba živčnega sistema, sekundarna - okvarjena funkcija. retikulo-endotelijski sistem kostnega mozga.

"Referenčni zdravnik", PI Yegorov

Chemstudy

Izvlečki in naloge iz kemije

Ogljikovi hidrati

C6H12O6 ----- 2С2Н5ОН + 2SO2

etilnega alkohola glukoze

mlečna kislina

C6H12O6-C3H7-C + 2H2 + 2C02

glukoza maslena kislina

- v industriji slaščic,

- produkti fermentacije (alkohol) se uporabljajo v kemični proizvodnji.

Fruktoza je ketonski alkohol, ker vsebuje funkcionalne skupine alkoholov -OH in ketoni C = O.

Fruktoza nastaja s hidrolizo saharoze in polisaharidov, telo se dobro absorbira.

Disaharidi so kristalni ogljikovi hidrati, katerih molekule izhajajo iz med seboj povezanih ostankov dveh monosaharidnih molekul.

Dobro kristalizirajo, topni v vodi, imajo sladki okus.

Med hidrolizo se molekula disaharida razdeli na dve monosaharidni molekuli.

Н О Н НОСН2 О ОН Н2СО4, t

N O N NOCH2 O OH

Najpreprostejši predstavniki disaharidov so navadna pesa ali sladkor iz sladkornega trsa - saharoza, sladni slad - maltoza, mlečni sladkor - laktoza in celobioza.

Vsi ti disaharidi imajo enako formulo C12H22O11.

Molekula saharoze je sestavljena iz med seboj povezanih ostankov glukoze in fruktoze.

Saharoza je del soka pese in sladkornega trsa, iz katerega se proizvaja v industriji.

Saharoza (čista) je brezbarvna kristalinična snov, okusnega okusa, dobro topna v vodi.

Saharoza se hidrolizira - razgradi v prisotnosti mineralne kisline in povišane temperature v glukozo in fruktozo.

C12H22O11 + H20 ------- C6H12O6 + C6H12O6

saharoza fruktoza glukoze

- kot živilski proizvod, t

NIKONOV Pavel Fedorovich (rojen leta 1930), ruski umetnik, eden vodilnih slikarjev »strogega sloga«; član G8, ki je bil v šestdesetih in sedemdesetih letih Na uradnih razstavah si je prizadevala uvesti elemente avantgardne umetnosti. V mnogih njegovih delih se spreminjajo posebnosti ekspresionizma in ločene percepcije realnosti.

Goias, država v osrednji Braziliji. 340,2 tisoč km2. Prebivalstvo 4,0 milijona ljudi (1991). Adm c. - Goiânia.

WIPPER Robert Y. (1859-1954), ruski zgodovinar, akademik Akademije znanosti ZSSR (1943). Dela o zgodovini od antike do sodobnosti. Avtor zgodovinskih učbenikov za srednje in visoko šolstvo.

S6n6o6 kaj je to

Ali je mogoče v prvi reakciji navesti vode v začetnih produktih?

Čudna fraza "izvorni izdelki".

Če govorimo o izhodnih materialih, potem bo voda odveč.

Povejte mi, ali lahko benzojska kislina nastane v eni reakciji? Wikipedija, na primer, opisuje takšno reakcijo. Nato dodamo KOH, najprej nastane C6H5COOK, ki se v isti reakciji (npr. S presežkom alkalij) spremeni v benzen s sproščanjem K2CO3?

Ker je reakcijski medij sprva nevtralen, se bo alkaliziral zaradi sproščenega kalijevega hidroksida, v alkalnem mediju pa bo reagirala benzojska kislina, ki se bo spremenila v sol. Torej moraš napisati sol.

v tretji reakciji ne morete dobiti heksana?

Skupina industrijskih podjetij

(8443) 20 54 74
(8443) 20 58 81

Kategorije

Ladijske družbe

Brezvodna citronska kislina (C6H8O7)

Izdelajmo izdelke po vaših risbah!

Izdelujemo nestandardne izdelke po vaših risbah.
Najmanjša količina naročenega blaga je lahko od 1 do 10.000, odvisno od zahtevnosti izdelka.

Črpalke - industrijske, zobniške, dinamične, centrifugalne

Črpalka je hidravlična naprava. Z njim se energija (mehanska) pogonskega motorja pretvori v energijo pretoka...

Elektromotorji - dvig, sinhroni, večstopenjski

Dvigalni električni motorji Motorji za pogonska dvigala so namenjeni za vlečenje vitlov za potniška, tovorna in tovorna dvigala industrijskih, industrijskih...

Transformatorji - olje, suha moč

Oljni transformatorji / p> Posebne naprave in naprave omogočajo dobro delovanje električnih omrežij. Ena taka naprava je...

Menjalniki - polžasti, stožčasti, cilindrični

Polžni menjalnik Polžni menjalnik je naprava, ki pretvarja momentne motorje in kotno hitrost z uporabo polžnega menjalnika...

Strojna orodja - vrste, uporaba, izbira

Rezkalni stroji Rezkalni stroji se uporabljajo za obdelavo oblikovanih in ravnih površin lesa, kovine, plastike, kamna...

Prirobnica

Prirobnica je povezovalni del cevovoda. Sestavljen je iz obroča ali kvadratnih okvirjev s posebnim...

Zaporni ventili

Ventil je cevovodni ventil, v katerem se regulacijska ali blokirna komponenta premika pravokotno na os delovnega toka...

Pipe

Pipe so osnova cevovodov, ki so del cevovoda, skozi katerega se med montažo spreminja smer cevovoda.

Gates

Ventil je vrsta cevnih priključkov, ki je obročasto telo z vrtljivim diskom. Uporabi...

Nomenklatura organskih snovi

Nomenklatura organskih snovi

Imena organskih spojin so sestavljene besede, vklj.

1. določitev ogljikovih verig; 2. oznaka stranskih verig; 3. označevanje množice vezi med atomi; 4. določitev značilnih skupin; 5. številske predpone (množenje predpon); 6. številke ali črke (lokanty); 7. separatorji (vezaji, vejice, obdobja, oklepaji).

Imena ogljikovih verig

Glavna stran verige (ogljikovodikov radikal)

Označevanje stopnje nasičenosti vezi

S-С С = С (С (tu je trojna vez med atomi)

Imena značilnih skupin organskih spojin

Razred povezave Pripona predpona karakteristične skupine

Karboksilne kisline - COOH karboksikarboksilna kislina

Karboksilne kisline - (C) UN - jajčna kislina. T

Sulfonske kisline - SO3H sulfo sulfonska kislina

Aldehidi-SNO formil karbaldehid

Aldehidi - (C) ALI okso al

Ketoni> (C) = O okso

Alkoholi - OH hidroksi ol

Fenoli - OH hidroksi ol

Tiols -SH merkapto tiol

Amini -NH2 amino amina

Eterji - AL alkoksi, aroksi -

Halogenski derivati ​​-F, -Cl, -Br, -l fluor, klor, brom, jod -

Nitro spojine -NO2 nitro -

Atom ogljika v oklepajih je vključen v ime glavne verige ogljika. Puščica kaže povečanje delovne dobe značilnih skupin.

Imena aromatičnih spojin

benzen toluen fenol benzojsko kislino

Imena nekaterih radikalov ogljikovodikov

izopropil sek-butil izobutil terc-butil

vinil alil etinil

(navedite število identičnih strukturnih elementov)

4 tetra tetrakis

5 penta pentakis

6 hexa hexakis

Pri sestavljanju imena snovi po strukturni formuli (in obratno) je treba dosledno izvajati naslednje korake:

1. Poiščite glavno (po starosti) značilno skupino in za njo izberite oznako v priponi.

2. Poiščite glavno ogljikovo verigo (cikel), vključno z glavno karakteristično skupino, in jo navedite s konca verige, ki je najbližja najstarejši skupini. Če obstaja več takšnih priložnosti, morate razmisliti o prisotnosti:

a) druge značilne skupine (po delovni dobi); b) dvojna vez; c) trojna vez; d) drugih substituentov (po abecedi).

3. Dodajte ime glavne verige pripono, ki označuje stopnjo nasičenosti povezav. Če je v molekuli več večkratnih vezi, jih je treba navesti v pripono, po končnici pa z arabskimi številkami njihov položaj v ogljikovi verigi. Poleg tega pripona vključuje ime višje značilne skupine z navedbo položaja v arabski številki.

4. S pomočjo predponov določite substituente (stranske verige, nižje karakteristične skupine) in jih razvrstite po abecedi. Položaj nadomestka mora biti označen s številko pred predpono.

5. Razporedite digitalne predpone, ki označujejo število ponavljajočih se strukturnih elementov (ne upoštevajo se pri abecednem vnašanju predpon).

6. Razporedi ločila: ločite številke od besed z vezajem, med seboj pa - vejice.

Prejem. Lastnosti

1. Priprava halobenzenov. Ko se klorobenzen in natrijev hidroksid segrevata pod tlakom, dobimo natrijev fenolat, pri nadaljnji predelavi katerega fenol nastane s kislino:

2. Med katalitsko oksidacijo izopropilbenzena (kumena) s kisikom v zraku nastajajo fenol in aceton:

To je glavna industrijska metoda za proizvodnjo fenola.

3. Priprava iz aromatskih sulfonskih kislin. Reakcija se izvaja pri zlivanju sulfonskih kislin z alkalijami. Prvotno oblikovane fenokside obdelamo z močnimi kislinami, da dobimo proste fenole. Metoda se običajno uporablja za pridobitev poliatomskih fenolov:

Kemijske lastnosti V fenolih p-orbitalna skupina kisika tvori en sam p-sistem z aromatskim obročem. Zaradi te interakcije se elektronska gostota na atomu kisika zmanjša in poveča v benzenskem obroču. Povečuje se polarnost O-H vezi, vodik iz skupine OH pa postane bolj reaktiven in ga je mogoče preprosto nadomestiti s kovino tudi pod delovanjem alkalij (v nasprotju z omejevanjem monomatskih alkoholov).

1. Kislost fenola je bistveno višja od kislosti nasičenih alkoholov; Reagira kot pri alkalijskih kovinah:

in s svojimi hidroksidi (zato staro ime "karbolna kislina"): t

Fenol pa je zelo šibka kislina. Ko se skozi raztopino fenolatov prehajajo karbonatni ali žvepleni plini, se sprosti fenol; Takšna reakcija dokazuje, da je fenol šibkejša od ogljikovega in žveplovega dioksida:

Kisle lastnosti fenolov so oslabljene, kadar se v obroč vnesejo substituenti prve vrste in se povečajo z uvedbo substituentov drugega reda.

2. Nastajanje estrov. Za razliko od alkoholov, fenoli ne tvorijo estrov, kadar so izpostavljeni karboksilnim kislinam; v ta namen se uporabljajo kislinski kloridi:

3. Reakcije elektrofilne substitucije v fenolu potekajo veliko lažje kot v aromatskih ogljikovodikih. Ker je OH skupina orientacija tipa I, se reaktivnost benzenskega obroča v orto in para pozicijah povečuje (pri halogeniranju, nitriranju, polikondenzaciji itd.) V molekuli fenola. Torej, pod vplivom bromove vode na fenol, so trije atomi vodika nadomeščeni z bromom in nastane oborina 2,4,6-tribromofenola:

To je kvalitativna reakcija na fenol.

Ko je fenol nitriran s koncentrirano dušikovo kislino, so trije atomi vodika nadomeščeni z nitro skupino in nastane 2,4,6-trinitrofenol (pikrinska kislina):

Ko se fenol segreje s formaldehidom v prisotnosti kislih ali bazičnih katalizatorjev, se pojavi reakcija polikondenzacije in oblikuje se fenolformaldehidna smola - visokomolekularna spojina z razvejano strukturo tipa:

4. Oksidacija. Fenoli se zlahka oksidirajo tudi pod vplivom kisika. Torej, ko stoji v zraku, fenol postopoma postane rožnato-rdeč. Z močno oksidacijo zmesi fenolnega kroma je glavni oksidacijski produkt kinon. Diatomejski fenoli se še lažje oksidirajo. Ko se hidrokinon oksidira, nastane tudi kinon:

V zaključku ugotavljamo, da se za identifikacijo fenola zelo pogosto uporablja njegova reakcija z raztopino FeCl. 3 ; to povzroči kompleksen vijolični ion. Skupaj z reakcijo (2) je to kvalitativna reakcija na detekcijo fenola.

Uporaba. Fenol se uporablja kot intermediat pri pripravi fenolformaldehidnih smol, sintetičnih vlaken, barvil, zdravil in mnogih drugih dragocenih snovi. Pikrinska kislina se v industriji uporablja kot eksploziv. Kresoli se uporabljajo kot snovi z močnim dezinfekcijskim učinkom.