Image

Raztopina za redčenje

Redčenje raztopin - zmanjšanje koncentracije kemične snovi v raztopini z dodajanjem topila ali mešanjem z manj koncentrirano raztopino. Razredčevanje ohranja količino raztopine.

Vnesite koncentracijo raztopine, želeno koncentracijo in potreben volumen v kalkulatorju, da dobite V1.

Koncentrirani kalkulator za kemijsko redčenje.

Raztopine za razredčenje formul

kjer

  • C1 in C2 - začetno in končno koncentracijo raztopine
  • V1 in V2 - začetna in končna količina

Primer redčenja

Koncentracija raztopine je 22 femtomolarjev, zahtevana koncentracija raztopine je 12 femtomolarnih in želeni volumen je 11 mikrolitrov, najti želeni volumen.

Rešitev

22 × V1 = 12 × 11
V1 = 12 × 11/22
V1 = 6

Potreben volumen 6 mikrolitrov

Vzreja 10-krat

22/04/2017 // 22:28:29 Urejeno 1 krat

AlexCKK piše:
GF XI, volumen 1. "v GF 13 (OFS.1.1.0001.15) nekoliko napačen" V skladu s sprejeto metodo označevanja koncentracije raztopin trdnih snovi v različnih topilih. "

SergeyK
Uporabnik
Uvrstitev: 1576

23.04.2017 // 0:10:05 Urejeno 6 krat (a)

Nerazzurri piše:
Dragi strokovnjaki, 1:10 ustreza enemu volumskemu delu (ali masi) v 10 volumskih (masovnih) delih celote. 1 do 10 je 1 del kisline na 9 delov vode. In ne pišite bolj kot ta neumnost. Če se šalite, če se šalite?
Eden do deset (1:10) pomeni vzeti en del nečesa in zmešati z desetimi deli. Brez razlike, prostornine, teže, kosov. To je treba navesti, vendar ločeno ali ne, bistvo je pomembno, kot pri kisanju kapljic po kapljicah ali pranju posode.
Toda razredčite 10-krat, nato pa vzemite enega do devet (1: 9).
Nikakor, če imate nekaj drugače sprejetega, je to vaš osebni sleng. Zdravo, farmakopeja.
Od enega do enega (1: 1), zgradimo logično verigo, postane malo jasnejša. Po vašem mnenju je 1: 1 čista kislina, en del kisline na ničelne dele vode.
Pripravil bom raztopino žveplove kisline v razmerju 1: 1, za to pa bom poskrbel za koncentrirano kislino in jo v vsakem (ničelnem) času razredčil v merilni bučki. Razred.

Nerazzurri
Uporabnik
Uvrstitev: 345

SergeyK
Uporabnik
Uvrstitev: 1576

23.04.2017 // 9:20:30 Urejeno 8 krat (a)

Nerazzurri piše:
Slab. Recimo, da potrebujete 100 ml raztopine od 1 do 10. Z 10 ml (za poenostavitev gostote, ki jo izpustimo), se kisline prilagodijo na oznako v bučki na 100 ml. 100 ml - 10 ml = 90 ml. Skupaj 1 volumen kisline na 9 volumskih enot vode. Poskusite ovreči. 10 ml kisline ste razredčili 10-krat. To je rešitev od 1 do 9 (1: 9). Vzamete 10 ml: 90 ml = 1: 9.
Iz neznanega razloga ga pokličete od 1 do 10 (1:10). Ničesar ne zavračam. Mogoče ste sprejeli tak zapis.

Zdravi ustrezni kemiki brez farmakopejske deformacije psihe pripravijo raztopino od 1 do 10 (v / v, volumen, nekakšen zapis mora biti), ob 10 ml kisline in 100 ml vode. V popolni skladnosti z zapisom in fizičnim pomenom. Brez mentalne aritmetike in razmišljanja. Ampak vzgojen desetkrat, pri čemer 1 do 9, tudi v skladu s fizičnim pomenom vzreje 10-krat.

Bilo bi lepo, da si vedno zapomnite, da 10 ml žvepla + 90 ml vode ni enako 100 ml raztopine. Mendelejev z vodko, ne pozabite.

Samo odgovor, 1: 1 - misliš, da je čista kislina? En del kisline do nič delov vode. Samo recite da ali ne.

Valera1234
Uporabnik
Mesto: 1542

Kvantitativno obračunavanje mikroorganizmov

Razredčine kuhanja. Mleko in mlečni izdelki običajno vsebujejo veliko število mikrobov (od deset tisoč do milijard v 1 ml ali 1 g). Zato se pred setvijo razredčijo preiskovani material v fiziološki raztopini. Da bi dobili 10-kratno redčenje (prva razredčitev), se epruveta s testnim materialom postavi v nagnjen položaj v levo roko med palcem in palcem ter epruveto s slano raztopino - med indeksnim in srednjim prstom.

Pluteni čepi se vzamejo in postavijo med srednji in obročni prstan, drugi pa med obročni prst in mali prst leve roke. Nato, sežiganje koncev cevi nad plamenom gorilnika, injicirajte sterilno pipeto v epruveto s testnim materialom (npr. Mleko, smetana), dodajte 1 ml in ga prenesite v epruveto s sterilno fiziološko raztopino. Tekočina se odpihne, raztopina se večkrat potegne in pipeta se na ta način opere. Po tem se cevi zaprejo z zamaški, ki so predhodno sproženi na ogenj.

Za pripravo naslednje razredčitve vzemite novo sterilno pipeto, vzemite 1 ml iz epruvete s prvim redčenjem in jo prenesite v drugo epruveto s sterilno fiziološko raztopino. Razredčite 100-krat (druga razredčitev) in tako naprej.

Če je treba pripraviti raztopine skute, potem 10 g proizvoda stehtamo na sterilnem opazovalnem steklu, ki ga temeljito trituriramo v profesionalno mleto malto, postopoma dodamo 90 ml sterilne fiziološke raztopine, segrete na temperaturo 40–45 ° C, in dobimo 10-kratno razredčenje (prvo razredčenje).. Nato naredite vse nadaljnje razredčitve.

Pred preskusom se olje tali v vodni kopeli pri temperaturi 40–50 ° C, vzame iz raztopljenega olja s sterilno pipeto I ml in nato razredči, kot je navedeno zgoraj.

Pri preverjanju sira na različnih mestih, je njegova sonda izrezana in odtehtala vzorec, ki tehta 1 g, v profiliranem stražnem steklu.Zgon vzetega sira se previdno zmelje v profilirano mleto malto, prekrito s sterilnim pokrovom iz petrijevke, postopoma doda 9 ml sterilne fiziološke raztopine ali 2% raztopine. natrijevega citrata, segreta na temperaturo 45 ° C in prejme 10-kratno redčenje (prvo redčenje). Nato naredite nadaljnja razredčenja.

Pred pripravo raztopin fermentiranih mlečnih napitkov (kefir, rjaženka, jogurt) in kislega testa za setev na Kesslerjevem mediju se izvede pred-nevtralizacija vzorcev na pH 6,8-7. V sterilno epruveto ali bučko vzemite sterilno pipeto 10 ml preskusnega proizvoda ali starter kulture in dodajte 1 ml 10% vodne raztopine sode bikarbone.

Metoda pokala. Omogoča vam določitev števila mikroorganizmov v izdelku glede na število kolonij, ki se gojijo na gojišču. Predpostavlja se, da je vsaka kolonija oblikovana iz ene same celice. Pri setvi se postopek redčenja plošče izvede tako, da zadnji vsebuje desetine celic v 1 ml. Za setev v petrijevkah uporabimo zadnje tri razredčine, v upanju, da bo približno 1 000 kolonij raslo v posodi z manjšim redčenjem, s predzadnjo 100 in s slednjo, 10 kolonijami. Vzemite tri sterilne petrijevke in v vsaki od njih naredite sterilno pipeto 1 ml izbranih razredčitev, rahlo odprite pokrov in pihnite vsebino pipete. Po dodajanju petrijevk se testni material vlije v medij, ki se stali in ohladi na temperaturo 45-50 ° C. Agar se temeljito premeša, cev pa se vrti med dlani. Po odstranitvi plute, opekline robov cevi in ​​hitro izlijte agar, previdno dviganje pokrova. Hranilna srednja svetla rotacijska gibanja se razprostirajo po dnu skodelice in omogočajo zmrzovanje. Nato agar plošče obrnemo na glavo in postavimo v termostat, kjer se zadržujejo na določeni temperaturi
tovrstno analizo časa. Po tem se prešteje število kolonij na vsaki plošči, nato se ob upoštevanju razredčitve ponovno izračunajo na 1 g proizvoda in določi se aritmetično povprečje skupnega števila inokuliranih plošč.

Metoda mejne razredčitve | Z njegovo pomočjo vzpostavimo najmanjšo količino proizvoda, ki vsebuje testni organizem. Za to se razredčijo tako, da zadnje razredčine ne vsebujejo ene same celice mikroorganizmov. Setev iz vseh razredčitev 1 ml v tekočem hranilnem mediju in obdržanje pri optimalni temperaturi najdejo mejo - razredčitev, ki jo imajo tudi mikroorganizmi. Okolje, v katerega je bil material vnesen iz razredčitev, ki niso vsebovale mikroba, ostane nespremenjeno.

Z vzrejo, v kateri je še vedno zabeležena rast mikroorganizmov, je mogoče grobo izračunati njihovo število v preučevanem izdelku. Torej, če smo opazili rast v šestem razredčenju, lahko število mikroorganizmov v izdelku obravnavamo približno - enote milijonov celic v 1 ml ali 1 g. Število bakterij je mogoče natančneje izračunati po podatkih, pridobljenih z metodo omejevanja razredčitev s posebno tabelo. Tudi ta izračun daje le grobo predstavo o vsebnosti mikroorganizmov v proizvodu.

Razmnoževanje 10-krat

Masa dušikove kisline v prvotni in končni raztopini je enaka.

Izračunamo maso začetne raztopine m1:

Glede na to, da 137 g začetne raztopine vsebuje 60% HNO3, poišči maso dušikove kisline:

Razmerje med maso dušikove kisline in maso končne raztopine m2 enaka masnemu deležu HNO3 v končni rešitvi ali:

Od tu najdemo maso končne rešitve:

Masa končne raztopine je sestavljena iz mase začetne raztopine in mase dodane vode.

Ker je gostota vode 1 g / ml, je volumen vode v mililitrih numerično enak masi v gramih. Dobimo, da je potrebno 100 ml začetne raztopine dušikove kisline dodati 1233 ml vode.

Opomba o težavi »v«

Kot je razvidno iz pogojev problema, je za zmanjšanje masnega deleža HNO potrebno redčenje3 10-krat.

Prostornina nastale raztopine V2 = 1233 ml + 100 ml = 1333 ml, kar je več kot volumen začetne raztopine (V1 = 100 ml) približno 13,3-krat.

Kot smo že omenili, je to posledica zmanjšanja gostote raztopine, kadar je razredčena. Gostota 60% -ne vodne raztopine je 1,37 g / cm3, gostota 6% -ne raztopine pa 1,03 g / cm3 (slednja vrednost ni navedena v izjavi o problemu).

Pokazalo se je, da se za razliko od 13,3-kratnega masnega deleža molska koncentracija zmanjša za isto število krat. Poznavanje masnega deleža HNO3 in gostoto raztopine lahko izračunate molsko koncentracijo (glej odstavek 1). Preverite, da je molarna koncentracija začetne raztopine 13,05 mol / l, končna pa 0,981 mol / l, kar je le 13,3 krat manj.

Kalkulator

Brezplačna ocena stroškov storitev

  1. Izpolnite prijavo. Strokovnjaki bodo izračunali stroške vašega dela
  2. Izračun stroškov bo prišel na pošto in SMS

Številka vaše prijave

Zdaj bo na pošto poslano samodejno potrditveno pismo z informacijami o aplikaciji.

Kemična preiskava urina (Določanje količine beljakovin v urinu)

Določanje količine beljakovin v urinu (ta metoda se lahko uporablja tudi za določanje beljakovin v cerebrospinalni tekočini, transudatih in eksudatih).

Metoda določanja je sestavljena iz dejstva, da se urin, prisotnost beljakovin, v katerih je določen eden izmed kvalitativnih vzorcev, zaporedno razredči z vodo in z vsakim redčenjem se opravi kvalitativni test z dušikovo kislino. Vzreja poteka, dokler zadnji od njih ne prejme obroča do konca 3. minute. Kot smo že omenili, ta čas videza obroča ustreza vsebnosti 0,033 g beljakovin v 1 litru tekočine.

Če pomnožimo 0,033 s hitrostjo redčenja urina, dobimo rezultat, ki kaže količino beljakovin v gramih na 1000 ml urina (pro milje). Če s kvalitativnim testom z dušikovo kislino v nerazredčenem urinu dobimo obroček do konca 3. minute, se ugotovi, da urin vsebuje 0,033% beljakovin in da se ne redčijo. Če vzorec s sulfosalicilno kislino daje rahlo motnost in se prstan z dušikovo kislino ne tvori v 3 minutah, se količina beljakovin oceni kot "sledi" (med 0,015 in 0,033%). Vzrejo izvajamo v primerih, ko se prstan pojavi takoj ali prej 2-2 1/2 minute.

Z nekaj izkušnjami o vrsti usedline iz sulfosalicilne kisline ali debelini in hitrosti obroča v testu z dušikovo kislino lahko določite meje za želeno razredčitev.

Za razredčitve v prvem ducatu vzemite 1 ml urina in dodajte toliko mililitrov vode, kolikor primanjkuje do števila, ki izraža želeno stopnjo razredčitve. Približna razmerja urina in vode pri razredčitvah: 2-krat - 1 +1; 2 1/2 krat - 1 + 1,5; 4-krat - 1 + 3; 7-krat - 1 + 6 itd. Za razredčitve, ki so večje od desetkrat, je začetni material 10-krat razredčen (1 + 9).

Da bi jo razredčili 20, 25, 30, 100-krat, dodamo vodo v 1 ml desetkratne razredčitve v količini 1; 1,5; 2; 9 ml, itd. Redčenja nad 100 so narejena iz stokratnega redčenja.

Na primer, da dobimo 350-kratno razredčitev, dodamo 2,5 ml vode v 1 ml raztopine 1: 100. Pri vzorcih z dušikovo kislino se upoštevajo samo mlečno beli obročki, ki se nahajajo v najnižji plasti urina. Bela oblačnost, ki se včasih pojavlja v zgornjih plasteh, in barvni obroči se ne upoštevajo, saj so odvisni od prisotnosti drugih sestavin v urinu.

"Referenčni zdravnik", PI Yegorov

Priročnik za kemiko 21

Kemija in kemijska tehnologija

Mešalne rešitve

V laboratoriju so pripravili raztopine s precej visokimi koncentracijami, npr. 0,005 M, eksperimente pa izvedemo tudi z bolj razredčenimi raztopinami, npr. 0,0005 M. V tem primeru je treba raztopino razredčiti ustrezno število krat. Za redčenje 10-kratne raztopine (na primer, da dobimo 0,0005 M raztopino iz 0,005 M), z pipeto ali bireto v 100-mililitrsko merilno bučko nalijemo 10,0 ml raztopine in dodamo destilirano vodo točno do oznake, zapiramo vrat bučke, Raztopino temeljito premešamo z mešanjem. Če je treba raztopino razredčiti 5-krat (npr. Od 0,05 M, da dobimo 0,01 M raztopino), jo je treba meriti [p.

Rhodansko železo - spojina intenzivno obarvana rdeča barva, pridobljena z reakcijo med rodanidom in oksidnim železom, je rodan železo, Fe (NS) 3, ki se lahko izolira v kristalni obliki z 1a / 2 vodnimi molekulami. Ta sol je izredno topna v etru in jo je mogoče v celoti pridobiti iz vodnih raztopin z mešanjem slednjega z etrom. [c.85]

Ekstrakcija Ena od operacij, ki se pogosto uporabljajo v laboratoriju in v tehniki, je ekstrakcija snovi iz raztopine z mešanjem z drugim topilom, ki se z njim ne meša. [c.289]

B. Razlogi. To vključuje samo baze, ki se pretvorijo v soli z dvo-normalno klorovodikovo kislino, to je tiste, ki so ekstrahirane iz etrne raztopine z mešanjem z dvo-normalno klorovodikovo kislino. Zelo šibke baze, katerih soli v močno normalni klorovodikovi kislini močno hidrolizirajo, spadajo v skupino nevtralnih snovi. Prav tako je nemogoče oblikovati ostro mejo med resničnimi bazami in snovmi zelo šibke bazičnosti, skoraj nevtralne. [c.216]

Vodna kisla raztopina vsebuje dvojno sol rodijevega kalija in rodijevega železa (ali aluminija). Pri mešanju z etrom se ta dvojna sol razgradi in prenaša se (ali pretežno) samo železno železo v raztopino etra, kot je razvidno iz rožnato-rdeče obarvanosti etra, ko opazimo rumeno-rdečo barvo prvotne vodne raztopine. Mešanje poteka, dokler vodna plast ne postane popolnoma brezbarvna. [c.201]

Kemično čisti natrijev oksalat se eno uro posuši pri 200–220 ° C, ohladi v eksikatorju, stehta na analitični tehtnici 6,7007 g in raztopi v merilni bučki v 200-250 ml destilirane vode, nato pa se vbrizga v bučko s 25 ml močne žveplove kisline. kislinsko specifično težo 1,84 in z destilirano vodo prilagodimo na oznako. Raztopino dobro premešamo s stresanjem, temno stekleno bučko speremo dvakrat s steklenim zamaškom in v njej nalijemo končno raztopino - dobimo točno 0,1 n. raztopine natrijevega oksalata. [c.145]

Pri delu z majhnimi bučkami je skoraj nemogoče mešati raztopino z mešanjem. Torej, ko je bučka napolnjena z raztopino, jo lahko mešamo z mešalnikom z vibracijsko palico, prikazano na sl. 18. Druga enostavna metoda mešanja raztopine je, da se v raztopino postavi majhna steklena kroglica, katere premer je manjši od premera vratu bučke, nato pa se bučka pretrese. Če raztopina ne vpliva na živo srebro, jo lahko zmešamo s stresanjem s kapljico živega srebra. Zaradi visoke gostote živega srebra je ta metoda mešanja še posebej učinkovita. Meniskus raztopine mora biti nameščen na nalepki še preden se vbrizga [str.


Po tehtanju stehtamo potrebno količino oksalne kisline na urnem steklu, v majhni skodelici ali steklenici. Prenesite vzorec v merilno bučko skozi lijak, ostanke snovi iz steklene posode in lijak speremo v bučko, bučko napolnimo z destilirano vodo v bučko, raztopino z mešanjem dobro premešamo (dokler se kristali ne raztopijo popolnoma), dodamo destilirano vodo v bučko, tako da se bo v rezervoarju dodal destilirana voda, ravni tveganja. Še enkrat previdno premaknite raztopino v bučko. Izračunajte koncentracijo in titer nastale raztopine. [c.181]

Če je raztopina pripravljena iz vzorca, kolikor je mogoče natančno odtehtajte 0,01 mol KMPO4, vzorec prenesite v 100-mililitrsko merilno bučko in dodajte destilirano vodo do oznake na spodnjem robu meniskusa. Raztopino temeljito premešamo z mešanjem. Izračunajte koncentracijo te raztopine. [c.319]

Če je iz obešalnika H2S204-2H20 pripravljena 0,1 M raztopina oksalne kisline, potem kolikor je mogoče, stehtajte količino kisline, ki je potrebna za pripravo 100 ml 0,1 M raztopine, prenesite vzorec v 100-mililitrsko merilno bučko in dodajte destilirano vodo do na zgornjem robu meniska označite in temeljito zmešajte raztopino. [c.319]

Najbolj znana reakcija Rodanidov je tvorba intenzivno obarvane spojine z železovim oksidom, ki se običajno uporablja za odpiranje tako oksidnega železa kot rodanida. Obarvana spojina, ki jo tvori ta reakcija, je bolj topna v etru kot v vodi in jo lahko odstranimo iz vodne raztopine z mešanjem s tem topilom. Molibdenove soli z rodanidom tvorijo tudi intenzivno obarvano spojino. [c.83]

Benzojsko kislino odstranimo iz kloroformske raztopine z mešanjem s presežkom 10% raztopine natrijevega hidroksida, alkalijo odstranimo z izpiranjem z vodo in kloroformsko raztopino posušimo z brezvodnim natrijevim sulfatom. Nato kloroform oddestiliramo iz dobljene raztopine z dobrim refluksnim kondenzatorjem (str. 142) in bistro, brezbarvno preostanek destiliramo, pri čemer zberemo frakcijo s tal. 188–192 ° (napaka. Opomba 2). Dobitek 24–26 g (69–75% teoretično). [c.321]

Naprava za merjenje vrelišča zmesi pri danem tlaku je prikazana na sl. (.11). Vrelišče v instrumentu se meri s posebnim termistorjem. Poleg ebulyo-zhetra, instalacija vključuje tudi elektronski barostating sistem, vključno z regulatorjem tlaka, merilnikom tlaka MRM-3, elektronsko enoto, ki povezuje vir energije, termostatom in merilnikom upornosti, ter napravo za mešanje raztopine z mešanjem. [c.107]

Ko se to zgodi, trenutno oksidacijo L-ionov, ki jo spremlja sproščanje joda. Jod iz vodne raztopine odstranimo z mešanjem z ogljikovim tetrakloridom in ločimo z ločilnim lijakom plast organskega topila. Zaradi razlike v redoks potencialih hidrojodičnih, bromovodikove in klorovodikove kisline pri teh pogojih ne pride do oksidacije Br in zlasti C1. Če se koncentracija vodikovih ionov poveča, se Br-ioni oksidirajo. [c.351]


Tehnična aldehidna frakcija še vedno vsebuje določeno količino prostega KIS.P0T, tako da jo je treba za nadaljnjo predelavo ponovno stresati z raztopino sode do popolne odstranitve kislih nečistoč. Nato nadaljujemo z izbiro aldehidov, za katere nevtralizirano olje obdelamo z močno raztopino bisulfita. Dobljene bisulfitne spojine prenesemo v vodno raztopino, če je potrebno med segrevanjem, in ne ločimo reagirano maso (ogljikovodikov, alkoholov), odstranimo preostalo olje iz raztopine bisulfita z mešanjem s primernim topilom (benzen [p.559]).

Anilinske soli. Izonitrila ne smejo smrdeti, ko se ogreti raztopini 1 g sulfanilne kisline - ml raztopine natrijevega hidroksida doda majhna količina kloroforma. S šibkim segrevanjem raztopimo 3 g sulfanilne kisline v 10 ml vode in 20 ml raztopine natrijevega hidroksida, pustimo ohladiti in raztopino odstranimo s stresanjem s 25 ml etra. Nato pustite stati v lij ločniku 15 minut, izpraznite vodni sloj in filtrirajte ekstrakt etra skozi suh filter. Vzporedno se v bučko z zamaškom iz brušenega stekla s prostornino 200 ml doda 75 ml vode, 25 ml etra in nekaj kapljic raztopine jodina, toliko 0.1 n. klorovodikovo kislino (1-3 kapljice), tako da postane vodna plast po močnem stresanju brezbarvna. Dobljeno zmes dodamo etrskemu ekstraktu raztopine alkalne sulfanilne kisline in močno stresamo. V tej barvi mora biti vodna plast [c.151]

Da dobimo stabilno peno in pospešimo postopek pretvorbe topnih produktov v netopno in ne-topno smolo, se ločeno pripravi 10% vodna raztopina sulfonafenskih kislin (Petrov kontakt) in jo prevrne v peno. Vodna raztopina sečnine in formaldehidnih polikondenzacijskih produktov, razredčenih 2-krat (do 25% koncentracije), se med mešanjem injicira v nastalo peno. Po mešanju teh raztopin nadaljujemo z mešanjem 10-15 minut, dokler ne nastane stabilna pena. Pena se odlije v mrežaste oblike in strdi ter posuši pri temperaturi 4q °. Med toplotno obdelavo se skupaj s sušenjem nadaljuje tridimenzionalni proces, ki ga katalizira sulfonska kislina [str.103]

Reagenti. Raztopina pufra. V vodi raztopimo 38 g citronske kisline in 21 g Na2HP04-12H20, raztopino očistimo z mešanjem v lij ločniku z 0,05% raztopino ditizona v ogljikovem tetrakloridu. Po ločitvi raztopine odstranimo ostanke ditizona s stresanjem s čistim ogljikovim tetrakloridom, nato vodno plast razredčimo z dvojno destilirano vodo do 250 ml. [c.331]

V 250-300 ml bučki za titracijo se po ločitvi seskvioksidov prenese 50 ml filtrata. Med mešanjem iz pipete po kapljicah dodamo 1 ml raztopine natrijevega hidroksida (včasih se pojavi rahla motnost), dodamo 0,2-0,3 g murexa, raztopimo z mešanjem raztopine v bučki in bučko titriramo do t barva lila vijolična (pred prvo spremembo barve). [c.16]

Pri delu z mikrometrskimi bučkami je skoraj nemogoče mešati raztopino z mešanjem. Torej, ko je mikrometrska bučka napolnjena z raztopino in je na nalepko postavljen meniskus, se lahko vsebina meša z mešalnikom z vibracijskimi palicami (glejte poglavje 13.4) Če raztopina ne vpliva na živo srebro, se zmeša s stresanjem s kapljico živega srebra. Ta metoda mešanja je verjetno najbolj učinkovita. Namesto kapljice živega srebra v raztopino dajemo [p.552]

Oglejte si strani, kjer je omenjen izraz razburjenje raztopine: [str. 234] [c.412] [str.115] [str.576] [str.288] [str.576] [p.559] Uvod v kvantitativno ultramikularno analizo (1963) - [c.48]

Tehnično elektroformiranje

Galvanska obdelava - smer uporabne elektrokemije, namenjena ustvarjanju izdelkov z elektrokemičnim nanosom kovin in zlitin na različnih nosilnih oblikah (oblikovni elementi) v tekočih medijih.

Načelo oblikovanja kovinskega sedimenta na površini modela je enako kot pri galvanizaciji, vendar za razliko od klasičnega galvaniziranja (galvaniziranje) - debelina oblikovanih kovinskih usedlin lahko doseže nekaj centimetrov.

V prvi polovici 20. stoletja se je uporaba elektroformiranja za proizvodnjo tehničnih izdelkov spremenila v polnopravno industrijsko tehnologijo za proizvodnjo kompleksnih in natančnih izdelkov.

Širjenje napak (II). Redčenje in alikvotiranje.

Pred obravnavo primerov širjenja napak pri titrimetrični analizi upoštevajte napake pri redčenju in alikvotiranju. Redčenje in odstranitev alikvota iz razredčene raztopine je običajna metoda za zmanjšanje napake vzorčenja. Začetno raztopino običajno razredčimo 10, 20 ali 5-krat.
Primerjajte napako obsega vzorca, izbrane za analizo v dveh primerih:

a) 1 ml preskusne raztopine se izbere z pipeto iz stekla Mora stopnje 1 z napako (1,00 ml +/- 0,08).

b) 10 ml preskusne raztopine se vzame s stekleno pipeto Mora razreda 1 z napako (10,00 ml +/- 0,02), prenese v 100-mililitrsko merilno bučko z napako (100,0 ml +/- 0,2), razredčeno. vode do oznake (desetkratno redčenje). Nato se iz razredčene raztopine z napako (10,00 ml +/- 0,02) vzame 10 ml steklene pipete z napako stopnje 1.
V obeh primerih se za analizo vzame 1 ml začetne raztopine.

Relativna napaka vzorčenja v prvem primeru se izračuna preprosto:
Srel = (Sabs/ V) * 100 = (0,08 / 1) * 100 = 0,8%

Za izračun napak v drugem primeru je potreben niz matematičnih transformacij, katerih namen je pridobiti izraz za odvisnost volumna alikvota, odvzetega za analizo, na treh količinah, ki so vir napak - volumni dveh pipet, ki sta izbrali začetno raztopino in alikvot, ter volumen merilne bučke, v katerem je bilo opravljeno redčenje.


Imamo začetno raztopino s koncentracijo C0 analita, ki ga želimo določiti med analizo. S pipeto izberemo nekaj volumna začetne raztopine V1 (v našem primeru 10 ml), ki vsebuje m1 (masa analita v odvzetem vzorcu).

Nato raztopino prenesemo v volumetrično bučko (v našem primeru s prostornino 100 ml) in jo z vodo dolijemo do oznake. V skladu s formulo za razredčitvene raztopine V1• C1= V2• C2 (pri čemer je v2 - prostornino raztopine v bučki po razredčitvi, C2 - nova koncentracija po razredčenju raztopine) dobimo novo koncentracijo prvotne snovi:

C2= (V1• C1) / V2, in ne pozabite, da za naš primer C2= 0,1 • С1 (desetkratno redčenje).

Nato za analizo izberemo alikvotni delež pripravljene raztopine (v našem primeru vsebuje 1 ml začetne raztopine). Nato je masa prvotne snovi v 10 ml razredčene začetne raztopine:

Maso izvirne snovi izrazimo v izbrani za analizo alikvota skozi volumne pipet in volumetričnih bučk, namesto z2 predhodno dobljeni izraz C2= (V1• C1) / V2, potem:

S tem izrazom se lahko pomaknete na količino alikvotnega dela rešitve, ki bo vsebovala količino vzorca:

Zamenjajte m s tem izrazom2 = V1• C1• V3/ V2 in dobimo splošni izraz za volumen alikvotnega dela:

Treba je opozoriti, da izraz V1• C1/ V2• C2 vedno enaka eni in Va = V3 pod pogoji redčenja (zmanjšanje koncentracije za 10-krat se doseže s povečanjem volumna za 10-krat).
V našem primeru je redčenje desetkrat, t.j. S1 = 10 ° C2, tako koncentracija C1 in C2 zaradi priročnosti lahko nadaljnje izračune izključimo iz izraza:

Dobili smo izraz za prostornino alikvotnega dela vzorca, izraženo v volumnih vseh dimenzijskih orodij, uporabljenih za razredčenje vzorca. Imamo tri vire napake V1, V3 - prostornine pipete z zmogljivostjo 10 ml, V2 - Volumen bučke s prostornino 100 ml, za katero vzamemo derivat: t
/Va /.V1 = 10V3/ V2

Disperzije vsake od teh vrednosti bodo enake kvadratu napake definicije absolutnega potnega lista, tj. 0,0004, 0,04 in 0,0004 ml 2 za V1, V2 in V3 v tem zaporedju.

Skupna disperzija:
VVa = S 2 = (10 • 10/100) 2 • 0,0004 + (-10 • 10 • 10/10000) 2 • 0,04 + (10 • 10/100) 2 • 0,0004 = 0,0004+ 0,0004 + 0,0004 = 0,0012

Srel = (Sabs / V) * 100 = (0,035 / 10) * 100 = 0,35%

Tako smo dobili napako 0,8% pri vzorčenju s pipeto z zmogljivostjo 1 ml in napako 0,35% pri izbiri za analizo 10 ml 10-krat razredčene začetne raztopine. Točnost vzorčenja je več kot podvojena.

Laboratorijski testi za bolezni ledvic

Protein se kvantificira po Roberts-Stolnikovovi metodi (modificirana s strani Brandberga), ki temelji na zgornji ugotovitvi, da pri nanosu urina, ki vsebuje dušikovo kislino, ki vsebuje 0,033% o, dobimo bel obroč po 2% -3 minute. Če je več beljakovin, se obroč pojavi bodisi takoj po vmesnem nanosu, bodisi v vsakem primeru prej kot to obdobje. Urin nato razredčimo z vodo in ponovno nanesemo na dušikovo kislino. Razredčevanje se nadaljuje, dokler se obroč ne pojavi šele po 2-3 minutah.

Vrstni red, v katerem razredčite urin, vam priporočamo naslednje. Začnite z 10-kratnim redčenjem, za katerega merite natančno 1 cm3 urina in dodajte (v majhnem valju) na 10 cm3. Če se izkaže, da se je razredčitev izkazala za preveliko, to pomeni, da se obroč sploh ne pojavi, razredčite urin 5-krat in ponovite Hellerjev test s tem razredčenjem. Če tudi s tako majhnim razredčenjem obroča ne deluje, lahko praktično predpostavimo, da je protein prisoten le v količini 0,033% o. V primerih, ko je veliko beljakovin, je treba urin razredčiti 20, 50, 200, 400 itd. V takih primerih je bolj primerno, da ne uporabljate celega urina, ampak urin že desetkrat razredčen, na primer, da razredčite urin 300-krat, vzamete 1 cm3 urina, razredčite 10-krat in spustite vodo na 30. Ko greste iz ene razredčine v drugo, se ravnajte po širini. obročki in čas njegovega pojavljanja pri prejšnjem razredčenju; če se npr. pri redčenju 10-kratnega obroča pojavi takoj in je zelo širok, lahko poskusite takoj raztopiti 40-krat; če se enako dogaja tukaj, vzemite razredčitev enkrat na vsakih 80 itd. ustrezno razredčenje. Kot je omenjeno zgoraj, bo končno razredčenje pri katerem beli obroč nastopi šele po 2 / 2-3 minutah, t.j. v katerem bo protein 0,033%.

Da bi izračunali količino proteina v celem urinu, je seveda potrebno pomnožiti 0,033 z ustreznim razredčenjem (pri 50-kratnem razredčenju, zato bo protein 0,033 x 50 = 1,65%). Količina beljakovin v urinu je vedno izražena v ppm. Zato 1,65% beljakovin pomeni, da je v 1000 cm3 urina vsebovanih 1,65 g beljakovin.

Zato bo splošni načrt delovanja pri določanju beljakovin. Izvede se test s sulfosalicilno kislino. Obstajajo naslednje možnosti: 1) po dodajanju reagenta sta obe epruveti enako pregledni, kar pomeni, da ni beljakovin; 2) v epruveti, kjer je dodana sulfosalicilna kislina, se je pojavilo usedanje, ki je izginilo po segrevanju, ni beljakovin; 3) po segrevanju je motnost v epruveti s sulfosalicilno kislino ostala ali postala še bolj intenzivna - je beljakovina. V slednjem primeru za določitev količine beljakovin gremo v vzorec z dušikovo kislino. Tu so možni naslednji rezultati: 1) beljakovinski obroč sploh ne bo deloval, zato je beljakovina prisotna v količini manjši od 0,033% o (vendar več kot 0,015% o), - beljakovinske sledi; 2) po 2 / 2-3 minutah je komajda označen tanek beljakovinski obroč - beljakovina 0,033% 0; 3) takoj po vmesnem nanosu dobimo opazen obroč - beljakovina je večja od 0,033% 0, za določitev njene količine pa je treba urin razredčiti v zgoraj navedenem vrstnem redu.

Esbachova metoda se uporablja tudi za kvantitativno določanje beljakovin. Sestoji iz tega, da se posebna graduirana epruveta (Esbachov albuminometer) vlije v določeno linijo, označeno z urinom v črki U, in v drugo, s črko R - reagent Esbach z naslednjo sestavo: 10 g pikrinske kisline, 20 g citronske kisline, 1 l vode.. Napravo zapremo z zamaškom, vsebino temeljito premešamo z obračanjem cevke in jo pustimo v pokončnem položaju za en dan. Protein pade iz raztopine in tvori oborino, ki v enem dnevu empirično izračuna volumen, določen z ustreznimi razdelki instrumentov. Metoda je zelo enostavna, vendar ima pomembne pomanjkljivosti: 1) natančnost določanja, zlasti pri majhnih količinah beljakovin, je nezadostna; 2) potreba po čakanju na rezultat v enem dnevu; 3) Esbachovi reagenti alkaloidi izločajo iz urina, izločajo se z njim po peroralnem dajanju.

Telo proteina Acetica. Telo ocetne beljakovine je druga vrsta beljakovin, ki jo najdemo v urinu. Je spojina albumina s hondroitinovo žveplovo kislino. Ocetno kislino ga oborimo na mrazu, reakcija pa se pojavi tukaj, kot kaže: ocetna kislina iz svojih soli sprošča hondroitinsko žveplovo kislino in prosta kislina obori beljakovine sirotke, raztopljene v urinu. To beljakovinsko telo se lahko pojavlja sočasno z navadnimi beljakovinami, vendar se pojavlja brez njega. Menijo, da je telo z ocetno beljakovino najobčutljivejši reagent za poraz ledvičnega epitela. Študija je sestavljena iz 5-10 kapljic 30% ocetne kisline, dodanih 5 cm3 filtriranega urina, temeljito premešamo in dvakrat razredčimo z vodo. V prisotnosti beljakovinskega telesa, oborjenega na hladnem z ocetno kislino, nastane nekaj minut (ali takoj) usedlin, za odkrivanje katerih je treba epruveto gledati na temnem ozadju poleg kontrolne cevi.

Proteinsko telo Bens Jonesa. To je nekakšna beljakovinska snov, ki jo najdemo pri multipli mielomi, osteosarkomu, endoteliomu, levkemiji.

Opredelitev je naslednja: urin, brez beljakovin, je jasno kisel, segret; ob prisotnosti Bens-Jonesovega beljakovinskega telesa pri temperaturi 45-55 ° se pojavijo mlečna oblačnost in lepljivi sediment, ki se držita sten, ki se pri nadaljnjem segrevanju popolnoma raztopi in ko se ponovno ohladi, pade.

Albumosi. Albumoza se pojavi pri različnih boleznih, ki jih spremlja povečana razgradnja tkiva, z velikimi izcedki, razjedami in z vročino. Poleg tega je lahko njihova prisotnost v urinu posledica primesi sperme, ki vsebuje albumozo.

Kemično, albumosi, ki jih izloča urin, so mešanica deutero- in protoalbumoses. Če so sirotkine beljakovine prisotne hkrati z albumozo v urinu, jih je treba najprej izločiti iz urina. V ta namen kuhamo urin, ki mu dodamo 1-2 kapljici 30% ocetne kisline, pri čemer beljakovine padajo v obliki kosmičev; urin se filtrira vroče, filtrat ne vsebuje beljakovin in z njim se izvajajo reakcije na prisotnost albumoze. Včasih se izkaže, da beljakovina ne daje kosmičev, temveč tvori le svetlo motnost. V takih primerih se previdno doda ista ocetna kislina v urin s kapljicami ob istem času približno tretjino volumna nasičene raztopine natrijevega klorida, ponovno kuhamo, dokler ne dobimo velikih kosmičev. Naslednji vzorci kažejo na prisotnost (v filtratu) albumoze: 1) filtrat, ko je vroč, je prozoren, postane zamrznjen, ko se ohladi, in celo daje plavajočo usedlino; 2) pri preskušanju s sulfosalicilno kislino dobimo motnost, ki izginja pri segrevanju in ponovno ohladi.

Sladkor. Normalni urin vsebuje neznatne sledi (0,02% in manj) grozdnega sladkorja, ki ga ni mogoče odpreti z običajnimi reakcijami, zato se šteje, da v urinu ni normalnega sladkorja. Izločanje urina se imenuje glikozurija. Mehanizem pojava glukozurija je lahko različen: 1) prehranska glukozurija, ki jo povzroči vnos presežne količine ogljikovih hidratov s hrano (prag, nad katerim ledvice začnejo preskakovati sladkor, je njegova količina v krvi, enaka približno 160-170 mg%); 2) glikozurija, odvisno od disfunkcije endokrinih žlez in zlasti trebušne slinavke (diabetes); 3) ledvična glukozurija, odvisno od okvarjene ledvične prehodnosti; 4) glikozurija, povezana z organskimi ali funkcionalnimi lezijami živčnega sistema.

V urinu se lahko poleg grozdnega sladkorja pojavi tudi mleko in sadni sladkor, pentoze itd, vendar so raziskave o grozdnem sladkorju skoraj najpomembnejše.

"Sladkorni" urin je običajno zelo lahek (z rahlo zelenkastim odtenkom), raste razmeroma hitro moten (zaradi obilne reprodukcije kvasa) in ima včasih ogromno specifično težo. Naslednje lastnosti urina se uporabljajo kot osnova za raziskave o sladkorju.

1) sladkor se lahko v alkalnih raztopinah zmanjša pri vretju kovinskih soli (oksidi se pretvorijo v dušikove ali čiste kovine);

2) v prisotnosti kvasa se sladkor fermentira, razgradi v alkohol in ogljikov dioksid;

3) s fenilhidrazinom grozdni sladkor (njegove aldehidne in alkoholne skupine) tvori ti ventone;

4) njegove vodne raztopine vrtijo ravnino polarizacije v desno.

Od kvalitativnih vzorcev so najpogosteje sprejete naslednje.

1. Reakcija Nilandra. Približno enako količino reagenta dodamo 2-3 cm3 filtriranega urina in kuhamo približno 2 minuti. Ob prisotnosti sladkorja je oborina prva, nato pa je vsa tekočina obarvana črno (zaradi pretvorbe bizmutovega oksida v dušikov in kovinski bizmut). Z vsakim urinom dobimo belkasto flokulentno usedlino, sestavljeno iz fosfatov, tako da problem rešuje le barva oborine. Reakcija je zelo občutljiva, vendar je v nekaterih primerih in v odsotnosti sladkorja dosežen pozitiven rezultat: 1) beljakovinski urin, v katerem se beljakovina razgradi z nastankom bizmutovega sulfida, včasih daje črno in rjavo obarvanje v epruveti; 2) nekatere zdravilne učinkovine, kot so salol, salicilna kislina, rabarbara, senna, antipirin, mentol, terpentin, dajejo tudi črno oborino, čeprav je običajno zelo obsežna in ohlapna.

2. Fehlingova reakcija. Reakcija je nekoliko manj občutljiva kot prejšnja; Poleg tega nekatere druge sestavine urina - soli sečne kisline, sečna kislina, kreatinin, žolčni pigmenti, beljakovine itd. - včasih povzročijo rumenenje s filtracijsko tekočino. V dvomljivih primerih je najbolje, da izvedemo obe od teh reakcij.

3. Reakcija s fenilhidrazinom (po Kovarsky). V običajno epruveto se zmeša 5 kapljic fenilhidrazina in 10 kapljic ledocetne kisline; Tu dodamo 15 kapljic nasičene raztopine natrijevega klorida in zmes strdi v suspenzijo. Približno 10 cm3 urina se vlije v to gnojevko in počasi segreje do vrelišča, ki naj bi trajalo 2 minuti. Naknadno hlajenje obori glukozazon v obliki žarkov tankih kristalnih igel in, odvisno od količine sladkorja, nastajanje kristalov traja od nekaj minut do pol ure.

Kvantitativna določitev sladkorja se proizvaja s polarimetrično, fermentacijsko ali titracijsko metodo.

1. Metoda je polarimetrična, najbolj natančna in hkrati zelo hitro dosegljiva, na podlagi dejstva, da urin, ki vsebuje glukozo, vrti ravnino polarizacije svetlobe v desno in močnejši, več sladkorja.

Polarizacijski aparat je zunaj stojalo z vodoravnim žlebom, ki zapira pokrov in ima luknjo na zadnji strani, za katero je nameščen vir svetlobe, in spredaj, ki drži oko raziskovalca (okular). Okular se lahko razširi na katerokoli razdaljo in tako s spremembo goriščne razdalje zagotovi največjo jasnost slike. Takoj se postavi pred skalo z razdelki ali v obliki diska okoli okularja ali v obliki vodoravne ravnila. Lestvica je premična in jo poganja vijak, ki se nahaja spodaj. Lestvica se giblje mimo nepremično utrjenega nonija. S premiki istega vijaka se analizator zavrti (vrti se nikol), postavljen spredaj. Na zadnji strani aparata je nameščen mirujoč Nicole - polarizator. Pred pregledovanjem se je potrebno prepričati, da so odčitki instrumenta pravilni, ko je skala v ničelnem položaju v okularju, obe polovici vidnega polja, ločeni z komaj vidno navpično črto, sta pobarvani popolnoma enako. V nasprotnem primeru, če je eden od slednjih temnejši, obrnite vijak, da izenačite njihove odtenke in na lestvici označite kot, do katerega naj se analizator obrne.

Urin se vlije v posebno cevko, ki je na obeh koncih zaprta z okroglimi steklenimi kosi, na katere se privijejo kovinske matice. Takšne cevi imajo običajno tri - različnih dolžin - 200, 100 in 50 mm, dolžina cevi 200 mm pa se izračuna tako, da če je v urinu 1% sladkorja, naprava daje odklon polariziranega žarka za 1 stopinjo; zato je treba pri uporabi cevi 100 in 50 mm rezultat pomnožiti z 2 ali 4, kar je seveda manj ugodno glede natančnosti in je dovoljeno le v primerih, ko je iz nekega razloga malo urina.

Preiskovani urin mora biti popolnoma pregleden. Ker za to pogosto ni dovolj običajna filtracija, je treba uporabiti različne adsorbcijske snovi, najpogosteje tako imenovani svinčev sladkor (plumbum aceti-cum), ki se doda približno v višini% čajne žličke na 50 cm3. Urin takoj postane zelo moten; Prvi del filtriranega urina je lahko tudi moten, zato jih je treba ponovno prenesti skozi isti filter. Ko so pore filtrirnega papirja nasičene z suspendiranimi delci svinčevega sladkorja, bodo naslednji deli urina popolnoma pregledni.

Formula za reševanje problemov pri redčenju raztopin

(pridobljen iz bolj koncentrirane raztopine, manj koncentrirane)

1 dejanje:

število ml bolj koncentrirane raztopine (ki jo je treba razredčiti)

zahtevani volumen v ml (ki ga je treba pripraviti)

- koncentracija manj koncentrirane raztopine (tista, ki jo želite dobiti)

- koncentracija bolj koncentrirane raztopine (razredčena)

2. korak:

Število ml vode (ali razredčila) = ali voda do (ad) zahtevane prostornine ()

Problem številka 6. V viali z ampicilinom je 0,5 suhih zdravil. Kolikšno količino topila je treba vzeti, da bi dobili 0,1 g suhe snovi v 0,5 ml raztopine.

Rešitev: pri razredčevanju antibiotika z 0,1 g suhega praška vzemite 0,5 ml topila, če je tako

0,1 g suhe snovi - 0,5 ml topila

0,5 g suhe snovi - x ml topila

Odgovor: v 0,5 ml raztopine je bilo 0,1 g suhe snovi, morate vzeti 2,5 ml topila.

Problem številka 7. V viali penicilina je 1 milijon enot enot suhega zdravila. Koliko topila je treba vzeti, da bi v 100 ml raztopine vsebovali 100.000 ie suhe snovi.

Raztopina: 100000 ie suhe snovi - 0,5 ml suhe snovi, nato 100000 IU suhe snovi - 0,5 ml suhe snovi.

Odgovor: v 0,5 ml raztopine je bilo 100000 U suhe snovi, 5 ml topila.

Problem številka 8. V viali z oksacilinom je 0,25 suha droga. Koliko topila je treba vzeti, da se v 1 ml raztopine dobi 0,1 g suhe snovi

Rešitev:

1 ml raztopine - 0,1 g

Odgovor: v 1 ml raztopine je bilo 0,1 g suhe snovi, vzeti morate 2,5 ml topila.

Naloga številka 9. Strošek delitve insulinske brizge je 4 U. Koliko oddelkov brizge ustreza 28 U. insulina? 36 ENOT? 52 ENOT?

Rešitev: Da bi ugotovili, koliko razdelkov brizga ustreza 28 U. potreben insulin: 28: 4 = 7 (delitve).

Odgovor: 7, 9, 13 oddelkov.

Problem številka 10. Koliko naj vzamete 10% raztopine beljene in vode (v litrih) za pripravo 10 litrov 5% raztopine.

Rešitev:

(g) aktivna snov

3) 10000-5000 = 5000 (ml) vode

Odgovor: vzeti morate 5000 ml očiščene belila in 5000 ml vode.

Problemska številka 11. Kolikšno morate vzeti 10% raztopino belila in vode, da pripravite 5 l 1% raztopine.

Rešitev:

Ker 100 ml vsebuje 10 g zdravilne učinkovine,

(ml) aktivne snovi

10% raztopine

3) 5000-500 = 4500 (ml) vode.

Odgovor: vzemite 500 ml 10% raztopine in 4500 ml vode.

Problemska številka 12. Kolikšno morate vzeti 10% raztopino belila in vode za pripravo 2l 0,5% raztopine.

Rešitev:

Ker 100 ml vsebuje 10 ml zdravilne učinkovine,

0 (ml) učinkovine

3) 2000-100 = 1900 (ml) vode.

Odgovor: morate vzeti 10 ml 10% raztopine in 1900 ml vode.

Problemska številka 13. Kako dolgo traja, da se kloramin (suha snov) vzame vg in voda, da se pripravi 1 liter 3% raztopine.

Rešitev:

Odstotek je količina snovi v 100 ml.

2) 10000 - 300 = 9700 ml.

Odgovor: za pripravo 10 litrov 3% raztopine morate vzeti 300 g kloramina in 9700 ml vode.

Naloga št. 14. Kolikšna količina kloramina (suha) vg in voda za pripravo 3 litrov 0,5% raztopine.

Rešitev:

Odstotek je količina snovi v 100 ml.

2) 3000 - 15 = 2985 ml.

Odgovor: za pripravo 10 litrov 3% raztopine morate vzeti 15 g kloramina in 2985 ml vode

Problem številka 15. Koliko naj vzamete kloramin (suho) vg in vodo za pripravo 5 litrov 3% raztopine.

Rešitev:

Odstotek je količina snovi v 100 ml.

2) 5000 - 150 = 4850 ml.

Odgovor: za pripravo 5 litrov 3% raztopine morate vzeti 150 g kloramina in 4850 ml vode.

Težava številka 16. Za nastavitev segrevanja kompresije iz 40% raztopine etilnega alkohola morate vzeti 50 ml. Koliko je potrebnega, da vzamemo 96% alkohola za ogrevanje?

Rešitev:

Odgovor: Za pripravo ogrevalnega kompresa iz 96% raztopine etanola morate vzeti 21 ml.

Problemska številka 17. Pripravite 1 liter 1% raztopine belila za obdelavo inventarja 1 litra 10% raztopine maternice.

Rešitev: Izračunajte količino, v katero boste vzeli ml 10% raztopine za pripravo 1% raztopine:

Odgovor: Za pripravo 1 litra 1% raztopine belila morate vzeti 100 ml 10% raztopine in dodati 900 ml vode.

Problem številka 18. Bolnik mora vzeti zdravilo 1 mg v prahu 4-krat na dan 7 dni, potem pa koliko zdravila je treba predpisati (izračunano v gramih).

Raztopina: 1 g = 1000 mg, torej 1 mg = 0,001 g.

Izračunajte, koliko bolnik potrebuje zdravilo na dan:

4 * 0,001 g = 0,004 g, torej za 7 dni, ki jih potrebuje:

7 x 0,004 g = 0,028 g

Odgovor: to zdravilo morate predpisati 0,028 g.

Problem številka 19. Bolnik mora vnesti 400 tisoč enot penicilina. Steklenica 1 milijona enot. Razredčite 1: 1. Koliko ml raztopine je treba vzeti.

Raztopina: Pri razredčitvi 1: 1 v 1 ml raztopine vsebuje 100 tisoč enot delovanja. 1 steklenica penicilina 1 milijon enot razredčite 10 ml raztopine. Če mora bolnik vnesti 400 tisoč enot, je potrebno vzeti 4 ml dobljene raztopine.

Odgovor: vzeti morate 4 ml nastale raztopine.

Naloga številka 20. Bolniku predstavite 24 enot insulina. Cena delitve brizge je 0,1 ml.

Raztopina: 1 ml insulina vsebuje 40 ml insulina. 0,1 ml insulina vsebuje 4 enote insulina. Če želite bolniku vnesti 24 enot insulina, morate vzeti 0,6 ml insulina.

Razmnoževanje 10-krat

V homeopatiji se običajno uporabljajo naslednje lestvice za redčenje:

1. decimalno, lestvica je označena s črko D ali rimsko številko X;

2. stoti, lestvica je označena s črko C, v Rusiji ni označena;

3. tisoč, označeno s črko M:

4. Petdeset tisoč, LM.

Najpogosteje se uporablja ena od dveh lestvic - destruktivna ali centesimalna. V Rusiji se obe lestvici uporabljata v Nemčiji - decimalno, v Franciji in v angleško govorečih državah - na stotine.

Pri pripravi decimalnih potencialov se en del izhodnega materiala zmeša z 9 deli topila in 10-krat pretrese. Torej dosledno razredčimo do potrebne moči.

Pri centesimalnih potencialih vedno zmešamo 1 del prvotne snovi in ​​99 delov topila. Na primer, C200 pomeni, da je med postopkom izdelave homeopatsko zdravilo potekalo 200 stopenj, pri čemer je bil vsak od njih 100-krat razredčen in okrepljen.

Razmerje med glavnimi homeopatskimi razredčitvami in koncentracijami izvirne snovi v pripravku je prikazano v tabeli.

V homeopatski praksi se uporabljajo tri cone moči: nizka, srednja in visoka. Ni soglasja o tem, katere prave potenciale je treba vključiti v ta območja. V različnih državah so različne cone interpretirane različno naraščajoče in padajoče lestvice. Najpogosteje nizke potence vključujejo razredčitve od začetnih snovi do C6, medij se šteje od C12 do C50, visok - C200 in več.

Ni soglasja glede pogostosti tehnik. Najpogosteje je videti tako: nizko - dnevno, srednje - enkrat tedensko, 2 tedna na mesec, 3 mesece, visoki enkrat na teden, po enem mesecu pa analizirajo reakcijo.

V homeopatiji obstajajo splošna pravila za določanje optimalnih potencialov. Čim večja je podobnost med celoto simptomov, značilnih za tega pacienta in zdravilom, višja mora biti predpisana v višjih potencialih. Če je patologija na fizični ravni, s hudo organsko patologijo, pri oslabljenih bolnikih, zlasti pri starejših in starejših, je treba predpisati nizke potence.

Izraz "odmerek" v homeopatiji ima določen pomen le pri uporabi zdravil v nizkih razredčinah, običajno pomeni število kapljic, granul na odmerek. Pri visoki moči 1 odmerek pomeni enkratni odmerek.

V homeopatiji obstajata dva načina za razredčitve (potencije) po Hahnemann-u in po Korsakovu.

1. Postopek izdelave razredčitve, ki ga je predlagal S. Haneman.

Z redčenjem po metodi S. Hahnemann pripravimo zaporedno število epruvet (vial) z zahtevano količino topila 9 ali 99 (večinoma 43% etanola). Na plastenki plute mora biti razvidno redčenje.

V prvi steklenici pripravite zdravilo. V posodi z oznako D2 (C2) se da 1 g raztopine D1 (C1) za redčenje ali tinkture matriksa. Nato vsakič s čisto pipeto, 1 del predhodne raztopine prenesemo v naslednjo epruveto (vialo), večkrat (10 -30-krat, bolje v minuti), tako da pretresemo vsako vialo, preden se kapljica iz nje prenese v naslednjo.

Za razredčitve po metodi Hahnemann-a so za vsako moč potrebne ločene jedi, čeprav se vmesne moči najpogosteje ne uporabljajo. Hahnemanove lestvice so označene kot DH in CH.

V Rusiji se pogosteje uporablja vzrejna metoda, ki jo je predlagal Korsakov.

2. Metoda, ki jo je predlagal Korsakov.

Vzreja poteka v eni steklenici. S to metodo se raztopina zdravila hitro izlije iz viale. Predpostavlja se, da ostane hkrati v viali 1 kapljica. Nato dodajte potrebno količino topila (9 ali 99 kapljic). Ta metoda je verjetno manj natančna, če naredimo korekcijo lepilnih lastnosti stekla in površinske napetosti tekočine. Če pa izhajamo iz stališča, da je število stopenj potenciranja pomembnejše od količinskega razmerja začetnih snovi, potem je vrednost Korsakovove metode, ki je manj delovno intenzivna in cenejša, nesporna. Po Korsakovovi metodi so homeopatska zdravila pripravljena v centesimalnih razredčitvah, ta lestvica pa je označena s črko »K«.